Reacţia de explozie (descompunere) a trinitratului de glicerină (TNG):
4C3H5O9N3 ----------> 12CO2 + 10H2O + 6N2 + O2
OBS.: la detonarea TNG rezultă următoarele gaze: dioxid de carbon (CO2), azot (N2), oxigen (O2) și apă (H2O) în stare de vapori.
Rezolvarea problemei:
- masa de TNG este 50g, iar masa moleculară este 233g/mol
- folosind relaţia n = m/M, se pot determina molii de TNG necesari detonării:
n = m/M = 50/227 = 0.22 moli
- având nr. de moli de TNG, se pot afla nr. de moli din fiecare gaz rezultat:
n(CO2) = (0.22×12)/4 = 0.66 moli
n(H2O) = (0.22×10)/4 = 0.55 moli
n(N2) = (0.22×6)/4 = 0.33 moli
n(O2) = (0.22×1)/4 = 0.055 moli
- folosind relaţia n = V/Vm [unde Vm (volum molar) reprezintă un volum de 22.4L măsurat în condiţii normale de temperatură și presiune], se pot determina volumele gazelor rezultate:
V(CO2) = n×Vm = 0.66×22.4 = 14.78 L
V(H2O) = n×Vm = 0.55×22.4 = 12.32 L
V(N2) = n×Vm = 0.33×22.4 = 7.39 L
V(O2) = n×Vm = 1.232 L
