👤
a fost răspuns

In reactia amoniacului cu o solutie de HCl de c=20% se formeaza 20.75 g NH4Cl.
Calculati:
a) masa solutie de HCl
b) nr de electroni pusi in comun in amoniacul care a reactionat
c) nr de electroni neparticipanti in amestecul care a reactionat

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

m g.... md g....20,75 g

NH3 + HCl => NH4Cl

17........ 36,5....... 53,5

a)

=> md = 36,5x20,75/53,5 = 14,16 g HCl

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c = 14,16x100/20 = 70,8 sol HCl

b)

1 mol (17 g) NH3 contine 6e- pusi in comun

=> m = 17x20,75/53,5 = 6,6 g NH3 a reactionat

=> daca la 17 g NH3 .................... 6x6,022x10la23 e-

   dar la..6,6 g NH3 ........................ a = 14,014x10la23 e- pusi in comun

c)

amestecul care a reactionat este format din 14,16 g HCl + 6,6 g NH3

=> la HCl avem 6e- neparticipanti iar la NH3 avem 2e- neparticipanti

=> daca la 17 g NH3 .................... 2x6,022x10la23 e-

   dar la..6,6 g NH3 ........................ a = 79,5x10la23 e- neparticipanti

daca la 36,5 g HCl ......................... 6x6,022x10la23 e-

   dar la..14,16 g HCl........................ b = 14,017x10la23 e- neparticipanti

=> a + b = 93,52x10la23 e- neparticipanti

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari