👤
a fost răspuns

O probă de var nestins cu masa de 7g si puritate 80% este amestecată cu 300g de apă de var de concentrație 2%. Știind că impuritățile din var nu reacționează cu apa si nu sunt solubile în apă , calculați concentrația soluției rezultate

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

atentie varul nestins este CaO care amestecat cu sol de Ca(OH)2 va reactiona cu apa din solutie si va genera o noua cantitate de Ca(OH)2....

puritatea = p% = m.px100/m.ip

=> m.p = m.ipxp%/100 = 7x80/100 = 5,6 g CaO

ms = 300 g , c = 2%

stim ca c = mdx100/ms

=> md = msxc/100 = 300x2/100 = 6 g Ca(OH)2

5,6 g..... a g............ m g

CaO  +  H2O  =>  Ca(OH)2

56..........18................74

=> a = 18x5,6/56 = 1,8 g apa consumata din solutia de Ca(OH)2

=> m = 74x5,6/56 = 7,4 g Ca(OH)2 nou formata

=> ms.finala = ms -a + m = 300 - 1,8 + 7,4 = 305,6 g

md.fin = md + m = 6 + 7,4 = 13,4 g

=> c%.fin = md.finx100/ms.fin

= 13,4x100/305,6 = 4,38%

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari