verificam care dintre reactanti este in exces....
ms = 800 g , c = 63% , stim ca c = mdx100/ms
=> md = msxc/100 = 800x63/100 = 504 g benzen
256 ........... 504
C6H6 + 3HONO2 => C6H3(NO3)3 + 3H2O
78 ............. 3X63
=> 256/78 = 3,28 ..benzen
=> 504/3×63 = 2,667 ....HNO3
se observa ca in exces este benzenul , asadar vom calcula totul fata de acidul azotic iar in solutia finala va fi doar produsul de reactie + benzenul in exces + noua cantitate de apa formata
m g ............. 504............. a g..................... b g
C6H6 + 3HONO2 => C6H3(NO3)3 + 3H2O
78 ............. 3X63............261...................3x18
m = 78×504/3×63 = 208 g benzen s.au consumat iar diferenta pana la 504 este masa in exces = 296 g
a = 504×261/3×63 = 696 g trinitrobenzen
b = 504×3×18/3×63 = 144 g apa nou formata
=> solutia finala la sfarsitul reactiei va fi:
800 - 504 = 296 g apa din sol de HNO3
=> ms.final = 296 + 296 + 696 + 144 = 1432 g
md = 296 + 696 = 992 g
c.final = md.finalx100/ms.final
=> c = 992×100/1432 = 69,27%
