👤
a fost răspuns

140 g fier cu 20% impurități reacționează cu o soluție de acid clorhidric de concentratie 25% Calculați cantitatea pură de fier cantitatea de sare formate volumul de gaz degajat masa soluții de acid clorhidric necesară

Răspuns :

POKJU8888ZE

     112g   zg         xg         yg

      Fe + 2HCl   =FeCl2 + H2

    56g   2.36,5g   127g    2g

MFeCl2=56+2.35,5=127------->1mol=127g

MHCl=1+35,5=36,5------->1mol=36,5g

se calc. cantit. de Fe pura

se aplica formula puritatii

p=mp.100 : mt

mp=p.mt:100

mp=140.80:100=112g fier pur

se afla x din ec.

x=112.127:56=254 g FeCl2

se afla y

y=112.2 :56=4 g hidrogen

se afla nr. de moli  de hidrogen

n=m: M

n=4g :2g/moli=2 moli hidrogen

se afla volumul

VH2= 2moli .22,4 litri/moli=44,8 litri

se calc. z din ec.

z=112.2 .36,5 :56=146 g HCl    [   md  sol.   ]

ms=md.100 :c

ms=146.100 :25=584 g sol.de HCl

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari