👤
a fost răspuns

19,5 g zinc reacționează cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 36,5 la suta. Calculați:
a) cantitatea de clorura de zinc obținută
b) masa de soluție de acid clorhidric consumată in reacție

Răspuns :

MRSARCASMZE



Zn+2HCl----->ZnCl₂+H₂

M(Zn)=65 u.a.m

M(ZnCl₂)=136 u.a.m

65/19,5=136/x

x=19,5*136/65

x=40,8 g pur ZnCl2(md)

65/19,5=2*36,5/y

y=19,5*2*36,5/65

y=21.9 g HCl pur(md)

C/100=md/ms=>ms=md*100/c

ms=21.9*100/36.5

ms=60 g solutie HCl











Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari