Fe prezinta doua stari de oxidare (adica 2 valente) II si III...
hai sa privim configuratia electronica a at de Fe
Z (Fe) = 26
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 = in stare fundamentala
pentru a avea valenta II el va trebui sa cedeze 2e- , de unde...? pai 1e- din 3d6 si => 3d5 si 1e- din 4s2 si => 4s1, astfel ca in final Fe la val II (adica cu starea de oxidare +2) are config. electronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 (Fe2+).
La aceasta configuratie at. de Fe este mai instabil deoarece ca oricare alt atom in combinatiile lor (substante chimice cu Fe) are tendinta sa-si formeze config stabila de octet asadar in sistemele de oxidare acesta are posibilitatea sa mai cedeze si e- de pe stratul 4s1 => in final config. electronica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 (Fe3+) care este mult mai stabila.
Sper ca info sa iti fie pe inteles si de ajutor pe viitor....!!
