👤
a fost răspuns

calculati entalpia de formare a alcoolului etilic (c2h5oh) cunoscand:
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1365kj/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H20(l) ΔH= -285,5 kj/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -392,9 kj/mol

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
♢H° = 2×♢fH°CO2(g)+3×♢fH°H2O(l) - ♢fH°C2H5-OH(l) + 3×♢fH°O2(g)

-1365 = 2×(-392,9)+3×(-285,5) - ♢fH°C2H5-OH(l) + 0
-1365 = -785,8-856,5-♢fH°C2H5-OH(l)

♢fH°C2H5-OH(l) = -1642,3+1365 = -277,3 KJ/mol

Am impresia ca la CO2 era -393,5 KJ/mol entalpia.. Deci sa imi spui daca e ceva neinregula :))
Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari