👤
a fost răspuns

20 g de solutie de acid clorhidric 36,5 % reactioneaza cu x g de oxid al unui metal divalent, rezultand 13,5 g de sare. Determinati care este metalul din oxid si care este valoarea lui x.

Răspuns :

POKJU8888ZE

      7,3 g           13,5 g

   2 HCl +MO = MCl2  + H2O                        Se noteaza metalul-M

 2.36,5g            (AM+71) g                               AM=masa atomica a

se afla  md  sol. de HCl                                                   metalului

c=md.100: ms

md=c.ms :100

md=36,5 .20 :100=7,3 g HCl

(M + 71 ). 7,3 =73 . 13,5                       [se imparte cu 73 fiecare

M+71 = 10. 13,5                                                          membru ]

M +71= 135

M=135 - 71=64

Metalul este Cu


    se scrie din nou ec.

     7,3g               xg

       2HCl    +    CuO= CuCl2 +H2O

      2.36,5g        80g

x=7,3 .80 :2.36,5=8g CuO


MHCl=1+35,5=36,5----->1mol=36,5g

MCuO=64+16=80----->1mol=80g

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari