teoria spune ca valenta = cu nr de e- de pe ultimul strat ocupat
La metalele tranzitionale care fac parte din blocul de elemente "d" (adica alea cu 3d... :)) ..) valenta nu este una ci mai multe in functie de cum se termina configuratia
Exemplu:
Fe (Z=56)
1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 3d6
config. noastra s-a oprit la 4s2 3d6 unde de referinta este 4s2... deci avem 2 e- pe ultimul strat pe care ai piate ceda, deci => valenta ll...(si la final ramane 3s2 3p6 3d6)... insa apare o situatie datorita instabilitatii unde Fe poate ceda pana la 3 e- => val lll = valenta mai stabila sl final ramane 3s2 3p6 3d5.. care este mult mai stabil.. decat starea din valenta ll
(aminteste-ti ca 3d5 si 3d10 sunt cele mai stabile situatii comparativ cu 3d3 sau 3d4 sau 3d6 sau 3d7..etc)
In concluzie elementele tranzitiobale pit prezenta o valenta de baza si alte valente in functie de terminarea configuratiei electronice...
Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!
