👤
a fost răspuns

În patru rezervoare identice,se află cantități egale de oxigen la întrebările: 20 grade,50 grade,293,15K și 70grade
Presiunea cea mai mare este în:
a) primul
b) al doilea
c) al treilea
d) al patrulea
+EXPLICAȚIE
Dau coroană:)))

Răspuns :

LEGISLATIEZE

pV = nRT  - legea gazelor

p = nRT / V

n, R si V sunt aceleasi ( cantitati egale de gaze n1 = n2 = n3 = n4, rezervoare identice, V1 = V2 = V3 = V4, R este constanta gazelor)

p = constanta x T

rezulta ca presiunea este direct proportionala cu temperatura. In rezervorul cu temperatura mai mare este si presiune mai mare, acolo unde temperatura este mai mica, si presiunea este mai mica.

1 rezervor = t1 = 20 ° C =  293,15 K = T1

2 rezervor  t2 = 50°C = 323,15 K =T2

3 rezervor, t3 = 293,15 K = T3

4 rezervor, t4 = 70 °C = 343,15 K = T4

343,15=T4 > 323,15 = T2 > 293,15 = T3,T1

daca T4 este temperatura cea mai mare, rezulta ca si presiunea corespunzatoare este mai mare

Raspuns : d) al patrulea rezervor are presiunea cea mai mare.

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Fizică. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari