👤
LORE5LOVEZE
a fost răspuns

214,5 strujitura de zinc, cu 10℅ impuritati, sunt trate cu o solutie de acid clorhidric cu concentratie 10℅. Calculați:
a) masa soluției de acid utilizata
b) volumul de gaz degajat ( Vm= 22,4 dm3)
c) numărul de moli de sare formați

Răspuns :

PUIA68ZE

calculez masa si moli de Zn pur ,cu p= 90%

p=m,px100/m,i---> 90= m,px100/214,5---> m,p= 193g

niu= m/M= 193g/65g/mol= 2,97molZn

deduc din ecuatia chimica moli HCl, mol H2 , mol sare

1mol....2mol.......2mol.........2mol

Zn  +  2HCl-------> ZnCl2  + H2

2,97g.......x...........y...........z

x= 5,94molHCl

y=z=2,97mol

a) m,HCl= niuxM= 5,94molx36,5g/mol=216,8 g HCl

,deoarece M,HCl=36,5g/mol

acesta este masa dizolvata, md, in solutie-> calculez ms

c=mdx100/ms---> ms= 216,8x100/10g= 2168g sol.

b)V= niuxVm= 2,97x22,4 l=........................calculeaza

Vm este volumul molar

c) 2,97mol ZnCl2

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari