6. NO(g) + O(g) ⇒ NO₂(g) ΔH = ? KJ
NO(g) + O₃(g) ⇒ NO₂(g) + O₂(g) ΔH₁ = -198,9 KJ R1
*(-1)||O₃(g) ⇒ ³/₂O₂(g) ΔH₂ = -142,3 KJ R2
*(-¹/₂)||O₂(g) ⇒ 2O(g) ΔH₃ = 495 KJ R3
ΔH = ΔH₁-ΔH₂-¹/₂ΔH₃ = -198,9+142,3+(-0,5×495) = -304,1 KJ
Am inmultit R2 cu -1 si R3 cu -1/2 .
7. ¹/₂N₂(g) + ³/₂H₂(g) ⇒ NH₃(g) ΔH = ? KJ
2NH₃(g) + ³/₂O₂(g) ⇒ N₂(g) + 3H₂O(g) ΔH₁ = -632,85 KJ R1
2H₂(g) + O₂(g) ⇒ 2H₂O(g) ΔH₂ = -483,2 KJ R2
ΔH = -¹/₂ΔH₁+³/₄ΔH₂ = 316,425-362,4 = -45,975 KJ
Am inmultit R1 cu -¹/₂ si R2 cu ³/₄
