👤
MARIADREWZE
a fost răspuns

sa se calculeze cantitatea de apa folosita la stingerea varului rezultat prin calcinarea a 800 kg de calcar de puritate 80%, daca s-a obtinut o solutie de Ca(OH)2 de concentratie 60%

Răspuns :

POKJU8888ZE

    640 kg       xkg

   CaCO3 =CaO +CO2

   100kg      56kg

M=40+12+3.16=100----->1Kmol=100Kg

MCaO=40+16=56 ------>1Kmol=56Kg

Se calc. cantit. de Cao

Dar mai intai se calc. puritatea calcarului

p=mp.100:mt

mp=p.mt:100

mp=80.800: 100=640 kg CaCO3 PUR

X=640.56 :100=358,4 Kg CaO

      358,4Kg   ykg        zkg

       CaO + H2O=Ca(OH)2

        56kg    18kg      74kg

MH20= 2+16=18-------->1Kmol=18kg

MCa(OH)2= 40+2.16 +74 ----->1Kmol=74kg

y=358,4.18 :56=115,2kg H2O

Z=358,4 .74 :56=473,6Kg Ca(OH)2     acesta este md pentru sol.

c=md .100: ms

ms=md .100: c

ms=473,6.100:60=789,33 kg sol. Ca(OH)2

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari