👤
a fost răspuns

In 80g de element X cu masa atomica Ax= 40,se afla 96.353*10 la 23 electroni s si 144.528*10 la 23 electroni p.Indicati configuratia electronica si locul in tabelul periodic si identificati elementul X.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

Daca la

80 g.. avem... 96,353 x 10la23 e- s

40 g.................. a e- s

=> a = 48,1765 x 10la23

daca la

80 g.. avem... 144,528 x 10la23 e- p

40 g.................. b e- p

=> b = 72,264 x 10la23

n = N / N.A =

n e- s = 48,1765 x 10la23 / 6,022x10la23 = 8 e- s

n e- p = 72,264 x 10la23 / 6,022x10la23 = 12 e- p

=> total e- = 20

=> Z = 20

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

gr. II. A, per. 4 => X = Ca

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari