👤
a fost răspuns

Calculați masa oxidului de aluminiu obținut la interacțiunea a 13,2 g Al cu oxigen

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

13,2 g                       a g

 2Al   +   3O2  =>   Al2O3

2x27                       102 g/mol

=> a = 25 g Al2O3

GRIGORE2018ZE

4Al + 3O₂ ⇒ 2Al₂O₃

v(Al)=13,2 / 27 =0,48(8) mol

0,48(8) / 4mol = x / 2 <=> x=0,48*2 / 4 = 0,24(4) mol

m(A₂O₃)=0,24(4) * 102=24,48 g

M(Al₂O₃)=27*2+16*3=102 g/mol

                                           Raspuns:m(Al₂O₃)=24,93g

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari