👤
a fost răspuns

Stabileste formula moleculara a substantei organice care contine in compoziția sa 40,6% C, 8,47% H , 23,73% N și are masa moleculara egala cu 59 g/mol.Reprezinta formulele structurale posibile daca se știe ca substanta contine o legatura dubla intre carbon și oxigen.Urgent va rog cine ma poate ajutaa!!! Ofer 100 de puncte

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

40,6% C, 8,47% H , 23,73% N și are masa moleculara = 59 g/mol

Facem proba daca procentele date = 100%........ daca nu diferents pana la 100% sunt % de O

=> %O = 27,20

aplicam nr. atom Element

= % x M. molec / A. elem x 100

=> C = 40,6 x 59 / 12 x 100 = 2

H =............. = 5

N =............. = 1

O =............. = 1

=> Fm = C2H5NO

CH3-C=O(NH2) o amida (acetamida)

H2N-CH2-CH=O aminoacetaldehida

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari