👤
a fost răspuns

Se trateaza 377g azotat de sodiu ,cu puritate 90% ,cu acid sulfuric.cate grame de HNO3 se obțin?
In câte grame de apa trebuie dizolvat acidul azotic obținut pentru a obține o soluție cu concentrație de 60% ? Se dau masele atomice ale : Na=23 , O=16 , N=14 , H=1

Răspuns :

POKJU8888ZE

            339,3 g                                             xg

              2NaNO3 +H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3

           2.85 g                                            2.63g


Se calc . puritatea NaNO3

p=mp.100: mt

mp=mt .p: 100

mp=377. 90 : 100=339,3 g NaNO3 PUR

Se calc. masele moleculare

MNaNO3=23+14+ 3.16=85------>1mol=85 g NaNO3

MHNO3=1+14+3.16=63------->1mol=63 g HNO3

Se afla x din ecuatie

x=339,3 .2. 63 :2 .85=251,48 g HNO3   [acesta este  md  pentru solutie]

Se calc.  ms pentru sol. de HNO3

c=md.100: ms

ms=md .100: c

ms=251,48 .100:60=419,13 g sol. HNO3

ms=md+mapa

mapa=ms-md

mapa=419,13-251,48=167,82 g

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari