👤
ADELAIOANAZE
a fost răspuns

Presupunând că cenușa de lemn conține 20% oxid de potasiu și că s-a folosit soluție de acid clorhidric cu concentrația 16%, să se calculeze masa de soluție de acid clorihidric necesară neutralității filtratului rezultat din 5g de cenușă și masa sării rezultate.
Va roggg ajutati-ma!!!

Răspuns :

K2O in 5 g cenusa :
100g cenusa..........20 g K2O
5 g cenusa................x g K2O

100x = 100
=>x= 1 g K2O in 5 g cenusa

K2O + 2HCl = 2KCl + H2O

1 g K2O = 0.01 moli K2O

0.01 moli K2O.................x moli HCl
1 mol K2O.........................2 moli HCl
=> x = 0.02 moli HCl = 0.02 * 36.5 = 0.73 g = md

Cp= md*100/ms
=>ms=md*100/cp = 0.73g*100/16 =4.56 g masa de HCl necesara neutralizarii

0.01 moli K2O..............z moli KCl
1 mol..................................2 moli
=> z = 0.02 moli de KCl = 0.02 * Masa KCl g = 0.02* 74.5 = 1.49 g KCl

Sper ca te-am ajutat !

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari