👤
GEORGESAN234ZE
a fost răspuns

O cantitate de calcar CaCO2 se descompune termic , oxidul de calciu CaO se tratează cu apa .Hidroxidul de calciu Ca(OH)3 format se neutralizează cu acid sulfuric H2So4 de concentrație 49%si rezulta 7,2 grame sare CaSo4 . Se cere : a)cantitatea CaCo2 utilizata b)masa soluției de H2So4 consumataEu urgent vă rog frumos

Răspuns :

z 0.05moli
CaCO3 = CaO + CO2
1 1
y 0.05moli
CaO + H2O = Ca(OH)2
1 1
x = 0.05 m 0.05 moli
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
1mol 1 1 mol

Masa CaSO4 = 40 + 32 + 64 = 136 g
v = nr. moli = 7.2/136 = 0.05moli

x*1 = 0.05 *1
=> x = 0.05 moli
=> y = 0.05
=> z = 0.05 moli CaCO3

a) 0.05 moli CaCO3 = 0.05 * 100 = 5 g CaCO3

b) m = 0.05 moli = 0.05 * Masa H2SO4 = 0.05 * 98 = 4.9 = md

Cp = md*100 / ms
=> 49% = 4.9g *100 / ms
49ms = 490
ms = 10 g = masa de H2SO4

Sper ca te-am ajutat !
Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari