👤
a fost răspuns

Solutia de zncl2, de concentratie 30% este utilizata la tratarea lemnului pentru a nu putrezi. Calculati masa de clorura de zinc necesara pentru a prepara 500kg de solutie. Considerand ca, clorura de zinc folosita la prepararea solutiei se obtine in reactia zincului cu acid clorhidric, aflati numarul de moli de zinc necesari, precum si masa de solutie de acid clorhidric de concentratie 35% necesara reactiei.

Răspuns :

ANCARODICAZE

c/100=md/ms ⇒ 30/100=md/500 kg ⇒ md=30×500/100=150 kg ZnCl2

Zn + 2HCl ⇒ZnCl2+ H2

μZnCl2=65+2×35=65+70= 135 kg/kmol

nZnCl2= m/μ= 150/135= 1,11 kmoli ZnCl2

1 kmol Zn.......................1kmol ZnCl2

x...............................1,11 kmoli ZnCl2

x= 1,11 kmoli= 1110 moli Zn

2kmoli HCl............... 1kmol ZnCl2

y.............................1,11 kmoli ZnCl2

y= 2,22 kmoli HCl

μHCl=1+35=36kg/kmol

mHCl= 2,22×36= 79,92 kg HCl

c/100= md/ms ⇒ 35/100= 79,92/ms ⇒ms=100×79,92/35= 228,34 kg solutie HCl 35%

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari