👤
a fost răspuns

Intr-o solutie de acid sulfuric de concentratie 49% se introduc 432g aluminiu pur.
se cere:
a) scrietie ecuatia chimica care are loc
b) ce cantitate de sulfat de aluminiu se rezulta?
c) masa de solutie de acid sulfuric utilizata
d) volumul de gaz degajat.

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
a) 2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

b) n Al = 432/27 = 16 moli

n Al2(SO4)3 = nAl/2 = 8 moli

MAl2(SO4)3 = 342g/mol

m Al2(SO4)3 = 8×342 = 2736g

c) n H2SO4 = 3×nAl/2 = 3×8 = 24 moli

md H2SO4 = 24×98 = 2352g

ms = md×100/C = 235200/49 = 4800g sol. H2SO4

d) n H2 = 3×nAl/2 = 3×8 = 24 moli

V H2 = 22,4×24 = 537,6 L


AUGUSTAAZE
Rezolvarea o ai in fotografie !
Vezi imaginea AUGUSTAA
Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari