👤
ROBERTS500ZE
a fost răspuns

48 g amestec de benzen si toluen ,care conține 8.064% H, se oxideaza cu soluție de KMnO4 de concentrație 0.2 M si H2So4. se cere :
-calculeaza compozitia procentuală , in procente masice a amestecului de hidrocarburi aromatice
-calculeaza volumul soluției de KMno4 consumat in reactia de oxidare.

Răspuns :

PUIA68ZE
se ia    a mol C6H6               m,b= ax78g
            b mol C6H5CH3       m,t= bx96 g
                                          48= 78a+96b   prima ecuatie
100g amestec.....8,064gH
48G.................m=3,87g H--> 3,87=6a+8b   a doua ecuatie
rezolvand sistemul de ecuatii, rezulta  a= 0,2615 mol benzen
                                                             b= 0,2875 mol toluen
m,b= 20,4g
m,t= 27,6 g         in48g......................20,4g benzen................27,6g toluen
                               100g.........................x.................................y
                              calculeaza x si  y !!!!!!

din cele doua substante numai toluenul se oxideaza in conditiile date
5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4---> 5C6H5COOH+6MnSO4+3K2SO4+14H2O
5mol toluen.........6mol KMnO4
0,2875mol............n=0,345mol KMnO4
C= n/V---> 0,2= 0,345/V....................calculeaza  V !!!!



verifica, te rog, calculele!!!!
Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari