👤
a fost răspuns

Sa se determine formula chimica a unui oxid al sulfului care contine 40% sulf si are masa moleculara 80.

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
Metoda I:
%S = 40
%O = 100-40 = 60

S: 40/32 = 1,25    : 1,25 => 1 atom S 
O: 60/16 = 3,75   : 1,25 => 3 atomi O

Formula bruta: (SO₃)n
Deducerea formulei moleculare = 32n+48n = 80 ⇔ 80n = 80 ⇒ n = 1
⇒ SO₃ - trioxid de sulf

Metoda II:

nS = %S*M/AS*100 = 40*80/3200 = 1 atom S
nO = %O*M/AO*100 = 60*80/1600 = 3 atomi O


F.M => SO₃
Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari