👤
a fost răspuns

Se tratează 200g soluție de amoniac de concentrație 3,4% cu 500 cm3 soluție HNO3 1 M.
a) Scrie ecuația reacției chimice.
b) Demonstrează prin calcul care dintre soluții a fost introdus în exces și cu cât(exprimă rezultatul în litri) Dau coroană!

Răspuns :

TVOLCOV7ZE
NH3+HNO3-> NH4NO3
Pentru a demonstra excesul:
M subst(NH3)=M Sol(NH3) × partea de masa/100%-> m subst(NH3)= 6,8 g, trebuie sa calculam molii: V(NH3)=m subst/ M (masa molara)=0.4 mol
Iar acum avem nevoie de molii pentru HNO3: 500 cm3=0.5l
V(HNO3)= Vol (HNO3)/Vol molar= 0.5l/22.4 l/mol=0.022mol

1mol<>0.022 mol=> In exces e NH3
Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari