👤
a fost răspuns

Oxidul de fosfor 4 ce se formează la arderea a 6.2 g fosfor într-un surplus de oxigen s-a dizolvat in 140 ml de KOH cu parteade masă 14% si p =1,14 g/ ml. Ce sare s-a format si care este partea de masă a ei în soluție?

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
MP = 31g/mol
n = m/M = 6,2/31 = 0,2 moli P

4P + 5O2 => 2P2O5

4 moli P..................2 moli P2O5
0,2 moli P..............x = 0,1 moli P2O5

P2O5 + 6KOH => 2K3(PO4) + 3H2O

ro = ms/V => ms = ro*V = 1,14×140 = 159,6g sol. KOH

C = md/ms *100 => md = C*ms/100 = 14*159,6/100 = 22,344g KOH

MKOH = 56g/mol
n = md/M = 22,344/56 = 0,4 moli

1 mol P2O5 .........6 moli KOH
0,1 moli P2O5.....x = 0,6 moli KOH

1 mol P2O5........6 moli KOH
x = 0,0666 moli.........0,4 moli KOH

n P2O5 exces = 0,1-0,0666 = 0,9333 moli

6 moli KOH...2 moli K3(PO4)...3 moli H2O
0,4 moli KOH..x........................y moli

x = 2*0,4/6 = 0,133 moli K3PO4
y = 0,2 moli

MK3PO4 = 212g/mol
MH2O = 18g/mol
MP2O5 = 142g/mol


ms final = 0,133*212+0,2*18 + 0,933*142+159,6 = 324g sol. K3PO4

C = md/ms*100 = 28,265/324*100 = 8,724%

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari