👤
a fost răspuns

Calculeaza cantitatea de substanta si masa zincului necesara la interactiunea cu 16,2 g acid clorhidric (HCl). Ce cantitate de hidrogen sa degajat?
Va rog ajutatima ...dac calculele sa fie cu explicatie


Răspuns :

ALEXBONHEURZE
1mol     2 mol      1 mol    1 mol
  Zn   + 2 HCl => ZnCl2 +   H2

n= m/M
n=nr moli
m= masa in grame
M=masa molara a substantei/elementului

n HCl= 16.2/36.5 = 0.444 mol

1 mol Zn consuma 2 mol HCl
x mol Zn consuma 0.444 mol HCl

x= (1*0.444)/2
x= 0.222 mol Zn metalic (cantitatea de Zn consumata)

m= n*M
m Zn = 0.222 * 65.38 = 14.51 g Zn (masa de Zn consumata)
Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari