👤
a fost răspuns

S-au amestecat solutie de nitrat de plumb cu masa de 40 g si partea de masa Pb(NO3)2 de 10% cu solutia de iodura de potasiu cu masa de 50g si partea de masa a KI de 12%. Calculeaza cantitatea de substanta si masa precipitatului obtinut.

Răspuns :

NLINKSZE
se dă:
msol(Pb(NO3)2)=40 g
ω(Pb(NO3)2)=10%
msol(KI)=50 g
ω(KI)=12%
se cere:
ν(precip)-?
m(precip)-?
rezolvare:
Pb(NO3)2 + 2 KI = PbI2 + 2 KNO3
PbI2 - precipitat

Calculăm masele molare de care vom avea nevoie:
M(Pb(NO3)2)=207+14*2+16*6=207+28+96=331 g/mol
M(KI)=39+127=166 g/mol
M(PbI2)=207+127*2=207+254=461 g/mol

Calculăm masele substanțelor reactante din formula părții de masă:
ω=msub*100%/msol
msub=ω*msol/100%
msub(Pb(NO3)2)=10%*40g/100%=4g
msub(KI)=12%*50g/100%=6g

Calculăm cantitățile de substanță pentru substanțele reactante după formula: ν=m/M
ν(Pb(NO3)2)=4/331=0,012 mol
ν(KI)=6/166=0,036 mol

După reacție se vede că raportul reactanților este de 1:2, respectiv KI este în exces cu circa 0,012 mol.

Calculăm cantitatea de PbI2:
ν(PbI2)=ν(Pb(NO3)2)=0,012 mol

Calculăm masa lui PbI2 după formula m=ν*M:
m(PbI2)=0,012*461=5,6 g

Scriem răspunsul:
ν(PbI2)=0,012 mol
m(PbI2)=5,6 g
Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari