👤
a fost răspuns

Prin combustia unei probe cu masa de 4.84 g dintr-o monoamina A au rezultat: 14,08 g de CO2, 3,96 g de H2O si 448 ml de N2 (c.n.). Formula moleculara a monoaminei A este ?
Răspuns : C8H11N

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
s.o = 4,84g

a = 14,08g CO₂
b = 3,96g H₂O
VN₂ = 448mL = 0,448L 

n = m/M = V/Vm ⇒ m = M*V/Vm = 28*0,448/22,4 =  0,56g N₂ = x

14,08g CO₂....................xg C
44g CO₂.......................12g C

x= 3,84g C

18g H₂O......................2g H
3,96g H₂O....................yg H

y = 0,44g H

mO = 4,84-0,44-3,84-0,56 = 0 (nu contine oxigen)

C: 3,84/12 = 0,32      ||: 0,04   => 8 atomi C
H: 0,44/1 = 0,44        ||: 0,04   => 11 atomi H
N: 0,56/14 = 0,04      ||:0,04    => 1 atom N

F.B => (C8H11N)n

F.M pt n=1 => C8H11N

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari